CH_(3)COOH có pK_(a)=4,75 pH của dung dịch CH_(3)COOH 0.1M là: 1,87 3.75 2.87 5.75

Phương trình ion hóa của axit axetic là: CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+} Với , ta có thể tính được hằng số acid dissociation ( ) của axit axetic: pK_{a}=-log_{10}K_{a} \Rightarrow K_{a}=10^{-pK_{a}}=1,78 \times 10^{-5} Để tính pH của dung dịch axit axetic 0.1M, ta sẽ sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch: pH=pK_{a}+log_{10}\frac{[A^{-}]}{[HA]} Trong đó, là nồng độ ion axetat và là nồng độ axit axetic ban đầu. Ta có thể tính được và như sau: [A^{-}]=\frac{1}{1+\frac{K_{a}}{[HA]}}=\frac{1}{1+\frac{1,78 \times 10^{-5}}{0,1}}=0,9998 \approx 1 [HA]=0,1-1 \times 10^{-3}=0,099 Vậy: pH=4,75+log_{10}\frac{1}{0,099}=2,87 Vậy, đáp án là 2.87.