Trộn 50ml dung dịch HCl 0,1M với 50ml dung dịch NH_(3) 0,2M, dung dịch thu được có pH là: 5.93 11,12 9.25 10.97

Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, ta cần xác định xem dung dịch thu được có tính axit hay bazơ. Trong trường hợp này, dung dịch HCl là axit và dung dịch là bazơ.Đầu tiên, ta tính số mol của axit và bazơ trong dung dịch ban đầu:Số mol axit HCl = n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 0.1 * 0.05 = 0.005 molSố mol bazơ = n( ) = C( ) * V( ) = 0.2 * 0.05 = 0.01 molVì axit và bazơ có tỉ lệ 1:1 trong phản ứng trung hòa, nên số mol còn lại sau phản ứng trung hòa là:Số mol còn lại = |n(HCl) - n( )| = |0.005 - 0.01| = 0.005 molDo đó, dung dịch thu được là dung dịch của muối và có pH < 7. Để tính chính xác pH, ta cần tính nồng độ của muối trong dung dịch thu được.Thành phần muối trong dung dịch thu được là:n( ) = n(HCl) = 0.005 molThể tích dung dịch thu được là tổng thể tích của dung dịch HCl và dung dịch :V(thu được) = V(HCl) + V( ) = 0.05 + 0.05 = 0.1 LNồng độ của muối trong dung dịch thu được là:C( ) = n( ) / V(thu được) = 0.005 / 0.1 = 0.05 MMuối phân li thành và trong dung dịch. Vì là một axit yếu và là một bazơ yếu, nên dung dịch thu được có tính axit yếu.Với nồng độ muối là 0.05 M, ta có thể tính pH của dung dịch thu được bằng cách sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:pH = pKa + log([A-]/[HA])Trong đó, pKa là pKa của cặp axit-bazơ trong muối, [A-] là nồng độ của bazơ yếu, và [HA] là nồng độ của axit yếu.Trong trường hợp này, pKa của cặp axit-bazơ / là 9.25 (có thể tìm thấy trong bảng pKa của các axit/bazơ yếu). Vì [A-] = [NH3] và [HA] = [NH4+], ta có:pH = 9.25 + log([NH3]/[NH4+]) = 9.25 + log(0.05/0.05) = 9.25 + log(1) = 9.25Vậy, pH của dung dịch thu được là 9.25. Do đó, đáp án đúng là 9.25.