Delta _(f)H^circ của Fe_(3)O_(4)=-1118kJ Delta _(f)H^circ của CO=-110,5kJ Delta _(t)H^circ của FeO=-272kJ Delta _(f)H^circ của CO_(2)=-393,5kJ Tính Delta _(r)H^circ của phản ứng? A. -263kJ B. +54kJ C. +19kJ D. -50kJ Câu 15: Cho dữ liệu sau: C_(6)H_(12)O_(6)(racute (hat (a))n)+6O_(2)(khi)arrow 6CO_(2)(khi)+6H_(2)O(khi) Delta _(f)H^circ của C_(6)H_(12)O_(6)=-1273,3kJ Delta _(f)H^circ của Delta _(f)H^circ cacute (u)aH_(2)O=-241,8kJ/mol CO_(2)=-393,5kJ : Tính Delta _(r)H^circ của phản ứng? A. -5382,3kJ B. -3824,8kJ C. -2538,5kJ D. Một kết quả kháC. Câu 16. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25^circ C của các chất NH_(3), NO. H_(2)O lần lượt bằng: - tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 46.3;+90.4vgrave (a)-241.8kJ/mol.H 2NH_(3)+5/2O_(2)arrow 2NO+3H_(2)O A. -452kJ B. +406.8kJ C. -406.8kJ D. +452kJ Câu 17. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25^circ C của khí metan theo phản ứng: CH_(4)+2O_(2)arrow CO_(2)+2H_(2)O biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH_(4),CO_(2) và H_(2)O lần lượt bằng: -74.85;-393.51;-285.84(kJ/mol) A. -604.5kJ/mol B. -890.34kJ/mol 890.34kJ/mol D. 604.5kJ/mol MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO DẠNG 3 - ĐỊNH LUẬT HESS Câu 1:

Câu 15:Phương trình phản ứng: Hiệu ứng nhiệt phản ứng được tính theo công thức: Trong đó:* là tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.* là tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.Áp dụng vào bài toán: Vì (nhiệt tạo thành chuẩn của chất ở trạng thái bền nhất bằng 0) Vậy đáp án là **C. -2538.5 kJ**Câu 16:Phương trình phản ứng: Áp dụng công thức tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: Vì Vậy đáp án là **A. -452 kJ**Câu 17:Phương trình phản ứng: Vì Vậy đáp án là **B. -890.34 kJ/mol****Lưu ý:** Các giá trị được cho trong đề bài. Đơn vị kJ/mol cần được chú ý khi tính toán. Cần kiểm tra lại các số liệu trong đề bài để đảm bảo tính chính xác.