Cho 50g canxi cabornate +200gam dung dịch CH3COOH a>Viết phương trình hoá học. b>Tính C% dung dịch sau phản ứng

a) Phương trình hóa học của phản ứng là: CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O b) Khối lượng mol của CaCO3 là 100g/mol, vậy 50g CaCO3 tương ứng với 0.5 mol. Khối lượng mol của CH3COOH là 60g/mol, vậy 200g CH3COOH tương ứng với 3.33 mol. Theo phương trình hóa học, 1 mol CaCO3 phản ứng với 2 mol CH3COOH, vậy 0.5 mol CaCO3 sẽ phản ứng với 1 mol CH3COOH. Vậy, CH3COOH là chất dư, lượng CH3COOH còn lại sau phản ứng là 3.33 - 1 = 2.33 mol. Khối lượng của 2.33 mol CH3COOH là 2.33 * 60 = 139.8g. Khối lượng tổng cộng của hệ sau phản ứng là 50 + 200 + 139.8 = 389.8g. Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là (139.8 / 389.8) * 100% = 35.9%.