Câu hỏi
ới 7).0. Cǎn dùng bao nhiêu ml dung dịch H_(2)SO_(4)15% cdot (d=1,10g/ml) để hoà tan 16,0 gam một oxit kim loại chứa 60,0% kim loai?
Giải pháp
4.3
(268 Phiếu)
Bảo Trân
chuyên viên · Hướng dẫn 3 năm
Trả lời
Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:1. **Tính khối lượng của kim loại trong oxit:** - Oxit kim loại chứa 60% kim loại, vậy 16,0 gam oxit chứa:
2. **Tính số mol của kim loại:** - Giả sử kim loại là M, ta cần biết khối lượng mol của M để tính số mol. Tuy nhiên, bài toán không cho biết cụ thể kim loại nào, nên chúng ta sẽ giả định rằng M là sắt (Fe) vì đây là kim loại phổ biến trong các bài toán hóa học. - Khối lượng mol của Fe là 55,845 g/mol. - Số mol của Fe:
3. **Phản ứng hòa tan oxit kim loại trong axit sulfuric:** - Phản ứng tổng quát khi một oxit kim loại tác dụng với axit sulfuric thường tạo thành muối sulfat và nước. - Ví dụ với sắt:
- Theo phương trình trên, 1 mol FeO cần 1 mol H₂SO₄ để phản ứng hoàn toàn.4. **Tính số mol của H₂SO₄ cần dùng:** - Vì 1 mol FeO tương ứng với 1 mol H₂SO₄, nên số mol H₂SO₄ cần dùng cũng là 0,172 mol.5. **Tính khối lượng của H₂SO₄ cần dùng:** - Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98,079 g/mol. - Khối lượng H₂SO₄ cần dùng:
6. **Tính thể tích của dung dịch H₂SO₄ 15% cần dùng:** - Dung dịch H₂SO₄ 15% có nghĩa là trong 100 ml dung dịch chứa 15 gam H₂SO₄. - Từ đó, ta có thể tính được thể tích dung dịch cần dùng:
Vậy, cần dùng khoảng 113,33 ml dung dịch H₂SO₄ 15% để hoà tan 16,0 gam oxit kim loại chứa 60% kim loại.