Delta T_(kt)=icdot K_(L)cdot m_(ctan) Bài tập 1 alpha =(i-1)/(v-1) Dung dịch axit yếu HA 0,1m kết tinh ở -0,188^circ C Tính độ điện ly (alpha ) của dung dịch, biết hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86(dunderset (.)(hat (o)).1000g/mol)

Để tính độ điện ly \((\alpha)\) của dung dịch axit yếu HA, chúng ta sẽ sử dụng công thức cho nồng độ mol của ion H tạo ra từ sự điện ly của axit yếu trong nước: Trong đó:- là độ giảm nhiệt độ kết tinh.- là số ion tạo ra từ mỗi phân tử điện ly (cho axit yếu, vì HA điện ly thành H và A ).- là hằng số nghiệm lạnh của nước.- là nồng độ mol của chất tan (axit yếu HA).Từ đề bài, ta có:- - \(K_L = 1,86 \, (d\hat{o}.1000g/mol)\)- Nồng độ mol của HA là Thay các giá trị này vào công thức: Giải phương trình để tìm : Vậy độ điện ly \((\alpha)\) của dung dịch là xấp xỉ 0,506.