Câu hỏi
Bài 13. Tính pH của dung dịch có thể tích 1 L chứa 0.500 mol HCOOH và 0025 mol HCOONa . Nếu thêm 0 l mol Ba(OH)_(2) vào dung dịch trên thì pH của dung dịch là bao nhiêu?Nếu thêm 10 .0 mL dung dịch HCl 12 M vào dung dịch trên thì pH của dung dịch là bao nhiêu? (K_(a)=1.77ast 10^-4)
Giải pháp
4.7
(127 Phiếu)
Ngọc Châu
chuyên gia · Hướng dẫn 6 năm
Trả lời
1. 3.56 2. 2.91
Giải thích
1. Dung dịch ban đầu có 0.500 mol HCOOH và 0.025 mol HCOONa. Do đó, nồng độ của HCOOH là 0.500 mol/L và nồng độ của HCOONa là 0.025 mol/L. 2. Khi thêm 0.1 mol Ba(OH)2 vào dung dịch, chúng ta cần tính toán lượng HCOOH và HCOONa bị trung hòa và lượng còn lại. Mỗi mol Ba(OH)2 có thể trung hòa 2 mol HCOOH. Do đó, 0.1 mol Ba(OH)2 sẽ trung hòa 0.2 mol HCOOH. Sau khi trung hòa, chúng ta còn lại 0.300 mol HCOOH và 0.025 mol HCOONa. 3. Sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính pH của dung dịch sau khi thêm Ba(OH)2: \(pH = 3.74 + log_{10}(0.025/0.300) = 3.74 - 0.176091 = 3.56\). 4. Khi thêm 10.0 mL dung dịch HCl 12M vào dung dịch, chúng ta cần tính toán lượng HCl thêm vào và lượng HCOOH và HCOONa bị trung hòa. Lượng HCl thêm vào là 0.012 mol. Do đó, 0.012 mol HCl sẽ trung hòa 0.006 mol HCOOH và 0.006 mol HCOONa. Sau khi trung hòa, chúng ta còn lại 0.294 mol HCOOH và 0.019 mol HCOONa. 5. Sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính pH của dung dịch sau khi thêm HCl: \(pH = 3.74 + log_{10}(0.019/0.294) = 3.74 - 0.832474 = 2.91\).