Câu hỏi
Câu 6: Cho 9 ,6 gam kim loại magnesium vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trǎm của dung dịch sau phản ứng là A. 29,32% B. 29,5% C. 22,53% D. 22,67% Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 32,5 gam một kim loại M (hoá trị II ) bằng dung dịch H_(2)SO_(4) loãng được 12,395 lít khí hydrogen (ở đkc). Vậy kim loại M là A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Cu.
Giải pháp
4.2
(179 Phiếu)
Thị Ngọc
cựu binh · Hướng dẫn 10 năm
Trả lời
Câu 6: B. 29,5%Câu 7: A. Zn.
Giải thích
Câu 6: - Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2- Theo phương trình, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2. Khối lượng mol của Mg là 24,3 g, vậy 9,6 g Mg tương ứng với 9,6/24,3 = 0,4 mol Mg. - Từ đó, tạo ra 0,4 mol H2, khối lượng H2 tạo ra là 0,4*2 = 0,8 g.- Khối lượng dung dịch sau phản ứng là 120 g + 9,6 g - 0,8 g = 128,8 g.- Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là (0,8/128,8)*100% = 0,6% MSO4 + H2- Theo phương trình, 1 mol M tạo ra 1 mol H2. Khối lượng mol của H2 là 22,4 lít (ở đktc), vậy 12,395 lít H2 tương ứng với 12,395/22,4 = 0,55 mol H2. - Từ đó, kim loại M có khối lượng mol là 32,5 g / 0,55 = 59 g/mol, tương ứng với kim loại Zn.