M Câu 49: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và FeSO_(4) 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở cathode co 3,0 gam Fe thì thể tích khí thoát ra ở anode là : C. 1,4874 lít. D. 0,4958 lit.

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng nguyên tắc của điện phân và phản ứng hóa học xảy ra tại các điện cực.1. **Tính toán lượng Fe ở cathode**: - Ở cathode, Fe sẽ được giảm từ Fe²⁺ sang Fe. - Phương trình phản ứng: . - Khối lượng Fe cho phép ở cathode là 3,0 gam, tương ứng với mol (với 55.845 g/mol là khối lượng mol của Fe).2. **Tính toán lượng electron chuyển động**: - Mỗi mol Fe cần 2 mol electron để chuyển thành Fe. - Vậy, số mol electron chuyển động là mol.3. **Tính toán khí thoát ra ở anode**: - Ở anode, H⁺ sẽ bị oxy hóa thành H₂. - Phương trình phản ứng: . - Với mol electron, lượng khí H₂ thoát ra sẽ là mol. - Thể tích khí H₂ thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) là lít/mol ≈ 1.4874 lít.Vậy, đáp án chính xác là C. 1,4874 lít.