Dạng 2. Cǎn bằng các phản ứng đốt cháy hợp chất Cân bằng các phản ứng sau: (1) C_(2)H_(6)O+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (2) C_(4)H_(8)O_(2)+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (3) C_(3)H_(9)N+O_(2)—— -CCO_(2)+N_(2)+H_(2)O 4) C_(2)H_(5)O_(2)N+O_(2)—— -gt [CO_(2)+N_(2)+H_(2)O (5) C_(2)H_(6)+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (6) C_(x)H_(y)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O (7) H_(2)S+O_(2)—— gt SO_(2)+H_(2)O (8) NH_(3)+O_(2)—— -N_(2)+H_(2)O (9) H_(2)S+O_(2)—— gt S+H_(2)O (10) NH_(3)+O_(2)—— gt NO+H_(2)O (11) Cu_(2)S+O_(2)—— -CuO+SO_(2) (12) Cu_(2)Scdot FeS_(2)+O_(2)—— -CCO+Fe_(2)O_(3)+SO_(2) (13) C_(x)H_(y)O_(2)N_(1)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O+N_(2)+H_(2)O (14) C_(x)H_(y)Cl_(2)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O+HCl (15) C_(6)H_(5)COONa+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O+Na_(2)CO_(3) (16) CH_(4)+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (1 C_(4)H_(10)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O (18) (C_(6)H_(10)O_(5))_(n)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O

Để cân bằng các phản ứng hóa học, chúng ta cần đảm bảo rằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình là bằng nhau. Dưới đây là cách cân bằng từng phản ứng:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) \(C_{x}H_{y}Cl_{2} + O_{2} \rightarrow