Câu hỏi
5. Cho phản ứng. C(kim cương) - C(graphite) Delta _(r)H_(298)=-1,9kJ chuẩn, kim cương hay graphite có mức nǎng lượng thấp hơn? b) Trong phàn ứng xác định nhiệt tạo thành của CO_(2)(g):C(s)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) carbon ở dang kim cuong hay graphite? 6. Tứ số liệu Bảng 17.1, hây xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản Gng đốt cháy ethane: C_(2)H_(6)(g)+(7)/(2)O_(2)(g)xrightarrow (rightarrow )2CO_(2)(g)+3H_(2)O(l)
Giải pháp
4.3
(242 Phiếu)
Vũ Minh Khoa
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
5a) Graphite có mức năng lượng thấp hơn.5b) Carbon ở dạng graphite.6) Để xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, cần biết nhiệt tạo thành của CO2(g) và H2O(l), cũng như nhiệt phân rãnh của ethane.
Giải thích
5a) ΔrH298° cho phản ứng C(kim cương) -> C(graphite) là -1,9 kJ, tức là phản ứng này tỏa nhiệt (exothermic). Điều này có nghĩa là, graphite có mức năng lượng thấp hơn kim cương (vì kim cương chuyển thành graphite tỏa nhiệt).5b) Nhiệt tạo thành của CO2(g) là nhiệt lượng tỏa ra khi tạo thành 1 mol CO2 từ các nguyên tố ở trạng thái chuẩn của chúng (C(s, graphite) và O2(g)). Do đó, carbon sẽ ở dạng graphite, không phải kim cương, vì graphite có mức năng lượng thấp hơn.6) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane có thể được tính toán dựa trên nhiệt tạo thành của các sản phẩm và nhiệt phân rãnh của ethane. Ethane cháy trong không khí tạo thành CO2 và H2O. Nhiệt tạo thành của CO2 và H2O là các giá trị đã biết, và nhiệt phân rãnh của ethane cũng có thể được tìm thấy trong bảng dữ liệu.