Câu hỏi
Phản ứng tổng hợp NH_(3) trong bình kín có thể tích là 1 lít gồm 0,3 mol N_(2) và 0,7 mol H_(2) , Ở 500 K, phản ứng tổng hợp NH_(3) đạt trạng thái cân bằng, H_(2) chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu đượC.Hằng số cân bằng K_(P) là: A 1,86cdot 10-3 B 2,68.10-3 C. 3,86cdot 10-3 D 2,86cdot 10-3
Giải pháp
4.3
(394 Phiếu)
Anh Ngọc
người xuất sắc · Hướng dẫn 8 năm
Trả lời
**1. Phương trình phản ứng và lập bảng biến thiên:**Phản ứng tổng hợp amoniac: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)Ban đầu (mol): 0.3 0.7 0Phản ứng (mol): x 3x 2xCân bằng (mol): 0.3-x 0.7-3x 2x**2. Tính số mol H₂ tại cân bằng:**Theo đề bài, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp tại cân bằng. Tổng số mol khí tại cân bằng là: (0.3 - x) + (0.7 - 3x) + 2x = 1 - 2xSố mol H₂ tại cân bằng là 0.7 - 3x. Vì H₂ chiếm 50% thể tích:0.7 - 3x = 0.5(1 - 2x)0.7 - 3x = 0.5 - x2x = 0.2x = 0.1**3. Tính số mol các chất tại cân bằng:*** n(N₂) = 0.3 - 0.1 = 0.2 mol* n(H₂) = 0.7 - 3(0.1) = 0.4 mol* n(NH₃) = 2(0.1) = 0.2 mol**4. Tính áp suất riêng phần:**Giả sử áp suất toàn phần là P. Áp suất riêng phần của mỗi khí tỉ lệ với số mol của nó:* P(N₂) = (0.2 / 1)P = 0.2P* P(H₂) = (0.4 / 1)P = 0.4P* P(NH₃) = (0.2 / 1)P = 0.2P**5. Tính hằng số cân bằng Kp:**Hằng số cân bằng Kp được tính theo áp suất riêng phần:Kp = [P(NH₃)²] / [P(N₂) * P(H₂)^3] = (0.2P)² / (0.2P * (0.4P)³) = (0.04P²) / (0.0128P⁴) = 1/(0.32P²)**6. Xác định giá trị Kp:**Để tính Kp, ta cần biết áp suất toàn phần P. Tuy nhiên, đề bài không cung cấp thông tin về áp suất. Phương pháp giải trên là đúng, nhưng thiếu dữ kiện để tính toán ra giá trị số của Kp. Do đó, không thể chọn đáp án A, B, C, hay D. Đề bài thiếu thông tin cần thiết.**Kết luận:** Đề bài thiếu dữ kiện (áp suất toàn phần hoặc thông tin khác cho phép tính áp suất toàn phần) để tính toán giá trị số của hằng số cân bằng Kp.