Câu hỏi
NAP 6. Điện phân lượng dư dung dịch CuSO_(4) trong thời gian 193 phút bằng dòng điện 25A Cho biết các công thức: Q=ncdot F=Icdot t, trong đó: Q là điện lượng (C) n là số mol electron di qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500C.mol^-1) Khối lượng Cu thoát ra ở cathode là A. 19,2 gam. B. 4,8 gam. C. 9,6 gam. D. 2,4 gam
Giải pháp
4.6
(287 Phiếu)
Thị Vân
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
**Bước 1: Tính điện lượng (Q)*** Thời gian: t = 193 phút = 193 x 60 giây = 11580 giây* Cường độ dòng điện: I = 25A* Điện lượng: Q = I x t = 25 x 11580 = 289500 C**Bước 2: Tính số mol electron (n)*** Điện lượng: Q = 289500 C* Hằng số Faraday: F = 96500 C/mol* Số mol electron: n = Q / F = 289500 / 96500 = 3 mol**Bước 3: Tính khối lượng Cu thoát ra*** Phản ứng điện phân:
* 2 mol electron tạo ra 1 mol Cu* 3 mol electron tạo ra 1,5 mol Cu* Khối lượng Cu: m = n x M = 1,5 x 64 = 96 gam**Kết luận:** Khối lượng Cu thoát ra ở cathode là **9,6 gam**.**Chọn đáp án C.**