Cho phản ứng sau: N_(2(k))+3H_(2(k))leftharpoons 2NH_(3(k));K_(p)=4,3cdot 10^-4 Nồng độ ban đầu của N_(2) và H_(2) lần lượt là 1 M; 3 M. Nồng độ N_(2) ở trạng thái cân bằng là: A. 0,442 M B. 0,558 m C. 1,326 M D. 1,116 m

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng công thức của hằng số cân bằng cho phản ứng đã cho. Phản ứng có dạng: Hằng số cân bằng cho phản ứng này được định nghĩa là: Chúng ta biết rằng nồng độ ban đầu của và lần lượt là 1M và 3M, và .Giả sử là nồng độ của và giảm xuống ở trạng thái cân bằng, vậy nồng độ của sẽ là .Thay các giá trị vào công thức , ta có: Giải phương trình trên để tìm giá trị của , ta sẽ có nồng độ của ở trạng thái cân bằng là .Sau khi giải phương trình, ta thu được nồng độ của ở trạng thái cân bằng là 0,558 M, vậy đáp án chính xác là B. 0,558 M.