Chủ đề
Trang chủ
/
Hóa học
/
8 Phản ứng Chuyển Hóa Hydrogen Sulfide Trong Khí Thiên Nhiên Thành Sulfur được Thực Hiện Theo Sơ đồ Phản

Câu hỏi

8 Phản ứng chuyển hóa hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: H_(2)S+ SO_(2)-arrow S+H_(2)O Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000m^3 khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H_(2)S/m^3) là 5,0g 100.0 g 10,0 g. 7,06g

Xác minh chuyên gia

Giải pháp

4.6 (246 Phiếu)
Nguyễn Minh Tình người xuất sắc · Hướng dẫn 8 năm

Trả lời

**1. Tính khối lượng H₂S:*** Khí thiên nhiên chứa 5 mg H₂S/m³* Thể tích khí thiên nhiên: 1000 m³* Khối lượng H₂S = 5 mg/m³ * 1000 m³ = 5000 mg = 5 g**2. Viết phương trình phản ứng cân bằng:**2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O**3. Tính số mol H₂S:*** Khối lượng mol H₂S (MH₂S) = 2(1) + 32 = 34 g/mol* Số mol H₂S (nH₂S) = khối lượng H₂S / MH₂S = 5 g / 34 g/mol ≈ 0.147 mol**4. Tính số mol S theo tỉ lệ phản ứng:**Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol H₂S tạo ra 3 mol S. Vậy:nS = (3/2) * nH₂S = (3/2) * 0.147 mol ≈ 0.2205 mol**5. Tính khối lượng S:*** Khối lượng mol S (MS) = 32 g/mol* Khối lượng S = nS * MS = 0.2205 mol * 32 g/mol ≈ 7.06 g**Kết luận:**Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000m³ khí thiên nhiên (đkc) chứa 5 mg H₂S/m³ là xấp xỉ **7,06g**. Do đó, đáp án đúng là **7,06g**.

Similar Questions