Câu 33. Nguyên tố X có Z=35 . So sánh X với nguyên tố Y(Z=53) về: đặc điểm lớp e ngoài cùng, tính chất đặc trưng , vị trí trong BHTTH? Câu 34. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, có 3e ở phân lớp 3d. a) Viết cấu hình e của X và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. b) Ion nào dễ tạo ra nhất từ X. Viết cấu hình e của ion đó.

**Câu 33.**- **Nguyên tố X (Z=35):** Đây là nguyên tố brom (Br). Brom thuộc nhóm 17 (halogen), chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn. Đặc điểm của halogen là có 7 electron ở lớp ngoài cùng và rất dễ tạo thành ion bằng cách nhận 1 electron để hoàn thành lớp ngoài cùng.- **Nguyên tố Y (Z=53):** Đây là nguyên tố iot (I). Iot cũng thuộc nhóm 17 (halogen), chu kỳ 5 của bảng tuần hoàn. Iot cũng có 7 electron ở lớp ngoài cùng và dễ tạo thành ion bằng cách nhận 1 electron.**So sánh:**- **Đặc điểm lớp e ngoài cùng:** Cả hai đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cả hai đều thuộc nhóm halogen và có tính chất hóa học tương tự nhau, như dễ dàng tạo thành ion bằng cách nhận electron.- **Tính chất đặc trưng:** Cả hai đều là chất không kim, có tính chất oxy hóa mạnh, và thường xuất hiện ở trạng thái phân tử (Br₂ và I₂) ở điều kiện tiêu chuẩn.- **Vị trí trong BHTTH:** Brom nằm ở chu kỳ 4, nhóm 17, trong khi iot nằm ở chu kỳ 5, nhóm 17. Do đó, iot có bán kính nguyên tử hóa thấp hơn so với brom.**Câu 34.**- **a) Cấu hình electron của X:** - X thuộc chu kỳ 4 và có 3 electron ở phân lớp 3d, do đó cấu hình electron của X là . - X thuộc nhóm 17 (halogen), chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn.- **b) Ion dễ tạo ra nhất từ X:** - Ion dễ tạo ra nhất từ X là ion bromua (Br⁻) bằng cách nhận 1 electron vào lớp ngoài cùng để hoàn thành lớp ngoài cùng. - Cấu hình electron của ion Br⁻ là .**Tóm tắt:**- **Câu 33:** Brom và iot đều thuộc nhóm 17 (halogen), có 7 electron ở lớp ngoài cùng, nhưng iot có bán kính nguyên tử lớn hơn và năng lượng ion hóa thấp hơn so với brom.- **Câu 34:** - Cấu hình electron của X (brom) là . - Ion dễ tạo ra nhất từ X là ion Br⁻ với cấu hình electron .