Câu hỏi
H_(3)PO_(4) có K_(a1)=10^-2,12,K_(a2)=10^-7,21,K_(a3)=10^-12,36 pH của dung dịch Na_(3)PO_(4) 0,1M là: 11,56 11,36 12,68 7,56
Giải pháp
4.5
(241 Phiếu)
Phạm Thành Hoàng
chuyên gia · Hướng dẫn 6 năm
Trả lời
B. dtype: C.74, thay v he điềuer chwhông ptsòng kokệu sage và githanh giác được [H3O][] = olinto m/trn\
Giải thích
Đề bài cho chúng ta mô hình của một quá trình acid-base quy ước. Ta biết rằng Na3PO4 là dạng bát của axit H3PO4 trong 1 quá trình neutral hoá. Chính vì vậy, để tìm giá trị pH của Na3POthông 4 mà bài toán đưa ra, ta sử dụng công thức sau:pH = 14 - (-log[H+])Đối với dạng bát (phương trình tạp chất dạng bát), số mol của H+ sinh ra ở phân ly bước thứ nhất phải chính xác thế nên:[H+]= Ka1[HA]Cho nên hậu quả của hoá trị sau khi ta áp MST vào bằng [Na3PO4] = CCho nên (H+) = Ka1c, và ta thông qua công thức descrm=beqct ở trên có thể câc theo giả đh{now}-