Câu hỏi
25,0 mL HCl(aq)0,1045 M được trung hòa bằng NaOH(aq). Hãy tính lượng nhiệt tỏa ra của quá trình trung hòa này. Biết nhiệt phản ứng trung hòa là -56kJ/molH_(2)O tạo thành.
Giải pháp
3.9
(340 Phiếu)
Bích Ngọc
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
**1. Tính số mol HCl:*** Thể tích HCl: VHCl = 25,0 mL = 0,025 L* Nồng độ HCl: CHCl = 0,1045 M* Số mol HCl: nHCl = VHCl × CHCl = 0,025 L × 0,1045 mol/L = 0,0026125 mol**2. Viết phương trình phản ứng trung hòa:**HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)**3. Tính số mol nước tạo thành:**Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa HCl và H₂O là 1:1. Do đó, số mol nước tạo thành bằng số mol HCl:nH₂O = nHCl = 0,0026125 mol**4. Tính nhiệt lượng tỏa ra:*** Nhiệt phản ứng trung hòa: ΔH = -56 kJ/mol H₂O* Số mol nước: nH₂O = 0,0026125 mol* Nhiệt lượng tỏa ra (Q): Q = ΔH × nH₂O = -56 kJ/mol × 0,0026125 mol = -0,1463 kJ**5. Kết luận:**Nhiệt lượng tỏa ra của quá trình trung hòa là **-0,1463 kJ** (dấu trừ cho biết phản ứng tỏa nhiệt). Lưu ý rằng đây là giá trị lý thuyết, trong thực tế, nhiệt lượng đo được có thể khác một chút do các yếu tố như mất nhiệt ra môi trường.