Bài 12. Tính pH của dung dịch thu được sau khi thêm 0.300 mol NaNO_(2) vào 1.00 L dung dịch HNO_(2)0.200M(K_(2)=4^ast 10^-4)

Để tính pH của dung dịch sau khi thêm NaNO₂ vào dung dịch HNO₂, chúng ta cần thực hiện các bước sau:1. **Tính nồng độ ban đầu của HNO₂:** - Dung dịch HNO₂ có nồng độ 0.200 M và thể tích 1.00 L. - Số mol HNO₂ ban đầu: .2. **Tính số mol NaNO₂ được thêm vào:** - Số mol NaNO₂: .3. **Phản ứng trung hòa giữa HNO₂ và NaNO₂:** - Phản ứng trung hòa: . - Theo phản ứng, 1 mol HNO₂ phản ứng với 1 mol NaNO₂.4. **Tính số mol HNO₂ còn lại sau phản ứng:** - Số mol HNO₂ còn lại: . - Tuy nhiên, vì NaNO₂ nhiều hơn, nên HNO₂ sẽ bị tiêu hao hoàn toàn và không còn lại.5. **Tính nồng độ của ion NO₂⁻ sau phản ứng:** - Số mol ion NO₂⁻ tạo thành: . - Nồng độ ion NO₂⁻ trong dung dịch mới: .6. **Tính pH của dung dịch:** - Dung dịch chứa ion NO₂⁻ sẽ tạo ra môi trường kiềm. - Ion NO₂⁻ sẽ hydrolysis theo phương trình: . - Hằng số hydrolysis cho ion NO₂⁻ có thể tính từ của HNO₂: .7. **Tính nồng độ OH⁻ sinh ra:** - Đặt , thì . - Phương trình cân bằng: . - Thay vào: \( 2.5 \times 10^{-11} = \frac{x(0.100 - x)}{0.100} \). - Giải phương trình bậc hai: \( 2.5 \times 10^{-12} = x(0.100 - x) \). - Tính toán: . - Giải phương trình bậc hai này để tìm .8. **Tính pOH và từ đó tính pH:** - . - .Kết quả cuối cùng sẽ cho ta giá trị pH của dung dịch sau khi thêm NaNO₂.