Câu hỏi
(làm tròn đến chữ số hàng trǎm) Câu 5.(Vận dụng) Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngǎn xốp bằng dòng điện cô) cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu? (làm tròn đến chữ số hàng chục). Câu 6: (Hiểu) Cho 2,8 gam bột iron (Fe) vào 200 mL dung dịch gồm AgNO_(3) 0,1M và Cu(NO_(3))_(2) 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m bằng bao nhiêu?(làm tròn đến chữ số hàn
Giải pháp
4.2
(292 Phiếu)
Hồng Linh
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
**Câu 5:****Phương pháp giải:**1. **Tính số mol NaCl:** Số mol NaCl ban đầu = Nồng độ mol x Thể tích = 0.5 mol/L x 2 L = 1 mol2. **Tính điện lượng:** Điện lượng (Q) = Cường độ dòng điện (I) x Thời gian (t) = 0.2 A x 1930 s = 386 C3. **Tính số mol electron:** Số mol electron (ne) = Điện lượng (Q) / hằng số Faraday (F) ≈ 386 C / 96500 C/mol ≈ 0.004 mol4. **Phản ứng điện phân:** Tại catot: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ Tại anot: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻Vì có màng ngăn xốp, nên phản ứng điện phân nước xảy ra ở catot. Số mol OH⁻ sinh ra bằng số mol electron = 0.004 mol5. **Tính nồng độ OH⁻:** Nồng độ OH⁻ = số mol OH⁻ / thể tích dung dịch = 0.004 mol / 2 L = 0.002 M6. **Tính pOH:** pOH = -log[OH⁻] = -log(0.002) ≈ 2.77. **Tính pH:** pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 2.7 ≈ 11.3**Kết luận:** pH của dung dịch X xấp xỉ 11 (làm tròn đến chữ số hàng chục).**Câu 6:****Phương pháp giải:**1. **Tính số mol các chất:** * Số mol Fe = khối lượng / khối lượng mol = 2.8 g / 56 g/mol = 0.05 mol * Số mol AgNO₃ = Nồng độ mol x Thể tích = 0.1 mol/L x 0.2 L = 0.02 mol * Số mol Cu(NO₃)₂ = Nồng độ mol x Thể tích = 0.5 mol/L x 0.2 L = 0.1 mol2. **Viết phương trình phản ứng:** * Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag * Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu3. **Xác định thứ tự phản ứng:** Fe phản ứng với Ag⁺ trước, sau đó mới phản ứng với Cu²⁺ (vì Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺).4. **Tính toán:** * Phản ứng với Ag⁺: Fe phản ứng hết 0.01 mol Ag⁺ (vì tỉ lệ mol 1:2), tạo ra 0.02 mol Ag. Còn lại 0.05 - 0.01 = 0.04 mol Fe. * Phản ứng với Cu²⁺: 0.04 mol Fe phản ứng với 0.04 mol Cu²⁺, tạo ra 0.04 mol Cu.5. **Tính khối lượng chất rắn:** * Khối lượng Ag = số mol Ag x khối lượng mol Ag = 0.02 mol x 108 g/mol = 2.16 g * Khối lượng Cu = số mol Cu x khối lượng mol Cu = 0.04 mol x 64 g/mol = 2.56 g * Khối lượng chất rắn X (m) = khối lượng Ag + khối lượng Cu = 2.16 g + 2.56 g = 4.72 g**Kết luận:** Giá trị của m bằng 4.7 g (làm tròn đến chữ số hàng phần mười).**Lưu ý:** Các kết quả trên đã được làm tròn theo yêu cầu của đề bài. Trong thực tế, các phép tính có thể cho kết quả chính xác hơn nếu sử dụng nhiều chữ số thập phân hơn trong quá trình tính toán.