Câu hỏi
Câu 7: Cho phản ứng sau: Delta H_(m,298)^circ (kJ/mol) Delta G_(H,298)^circ (kJ/mol) NH_(2)COONH_(4(s))leftharpoons CO_(2(s))+2NH_(3(s)) -645,2 -393,5 -46,2 -354,0 -394,4 -16,6 Coi Delta H^circ và Delta S^circ của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ. a. Tính Delta H của phản ứng ở 298K; b. Tính Delta G và xác định chiều phản ứng ở 298K; c. Tính Delta S phản ứng ở 298K : d. Xác định nhiệt độ để phản ứng đổi chiều. (Đáp số: T=368,28K)
Giải pháp
4.5
(367 Phiếu)
Thịnh Bình
cựu binh · Hướng dẫn 11 năm
Trả lời
a. ΔH = ΔH(sản phẩm) - ΔH(phản ứng) = [(-393.5) + 2*(-394.4)] - (-645.2) = -186.5 kJ/molb. ΔG = ΔH - TΔS = -186.5 - 298*(-16.6) = -186.5 + 500.68 = 314.18 kJ/mol. Vì ΔG > 0, phản ứng không tự phát ở 298K.c. ΔS = ΔS(sản phẩm) - ΔS(phản ứng) = [(-393.5) + 2*(-394.4)] - (-458.0) = -186.5 kJ/mold. ΔG = ΔH - TΔS = 0 => T = ΔH/ΔS = 186.5/16.6 = 11.18 K. Vì ΔH < 0 và ΔS < 0, nhiệt độ để phản ứng đổi chiều là 11.18 K.
Giải thích
a. ΔH của phản ứng được tính bằng cách lấy tổng ΔH của sản phẩm trừ đi tổng ΔH của phản ứng.b. ΔG của phản ứng được tính bằng cách lấy ΔH trừ đi tích của nhiệt độ và ΔS. Nếu ΔG > 0, phản ứng không tự phát.c. ΔS của phản ứng được tính bằng cách lấy tổng ΔS của sản phẩm trừ đi tổng ΔS của phản ứng.d. Để xác định nhiệt độ để phản ứng đổi chiều, ta đặt ΔG = 0 và giải phương trình để tìm nhiệt độ.