Biết NH_(3) có K_(b)=10^-4,75 pH của dung dịch NH_(4)Cl 0.1M là: 2,88 5.63 5.13 3,38

Để tìm pH của dung dịch 0,1M, chúng ta cần sử dụng công thức tính pH của dung dịch muối amonium:pH = pKa + log([A-]/[HA])Trong đó:- pKa = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25- [A-] = nồng độ ion ammonium - [HA] = nồng độ amoniac Vì dung dịch 0,1M, nên:- [A-] = [NH_4^+] = 0,1M- [HA] = [NH_3] = Ka * [NH_4^+] / Kb = (0,1 * 10^-9,25) / 10^-4,75 = 0,0158MThay vào công thức:pH = 9,25 + log(0,0158/0,1) = 3,38Vậy pH của dung dịch 0,1M là 3,38.