Chủ đề
Trang chủ
/
Hóa học
/
Phản ứng Xảy Ra ở 410^circ C:H_(2)+I_(2)leftharpoons 2HI;K_(C)=49 Khi Trộn 1 Mol H_(2) Với 1 Mol I_(2) Trong Một Bình

Câu hỏi

Phản ứng xảy ra ở 410^circ C:H_(2)+I_(2)leftharpoons 2HI;K_(C)=49 Khi trộn 1 mol H_(2) với 1 mol I_(2) trong một bình có dung tích 1 lít thì nồng độ của H_(2) tại thời điểm cân bằng là: A 0,222mol/lacute (i)t B 0,777mol/lacute (i)t C. 0,555mol/lacute (i)t D. 1,555mol/lit

Xác minh chuyên gia

Giải pháp

4.3 (351 Phiếu)
Thành Nhân chuyên gia · Hướng dẫn 6 năm

Trả lời

**1. Phương trình phản ứng và biểu thức hằng số cân bằng:**Phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HIBiểu thức hằng số cân bằng Kc: Kc = [HI]² / ([H₂][I₂]) = 49**2. Lập bảng biến thiên:**Gọi x là số mol H₂ phản ứng tại thời điểm cân bằng. Vì hệ số tỉ lượng của H₂, I₂ và HI là 1:1:2, nên:| Chất | H₂ (mol/lít) | I₂ (mol/lít) | HI (mol/lít) ||---|---|---|---|| Ban đầu | 1 | 1 | 0 || Phản ứng | -x | -x | +2x || Cân bằng | 1-x | 1-x | 2x |**3. Tính toán:**Thay các nồng độ cân bằng vào biểu thức Kc:49 = (2x)² / ((1-x)(1-x))√49 = 2x / (1-x)7 = 2x / (1-x)7(1-x) = 2x7 - 7x = 2x9x = 7x = 7/9Nồng độ H₂ tại thời điểm cân bằng là: 1 - x = 1 - 7/9 = 2/9 mol/lítChuyển đổi sang số thập phân: 2/9 ≈ 0.222 mol/lít**4. Kết luận:**Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là xấp xỉ 0.222 mol/lít.**Đáp án A:** 0,222 mol/lít là đáp án chính xác.

Similar Questions