2.2.3. Sự biến đổi entropi trong các phản ứng hóa học Delta S=sum (S)_(sp)-sum (S)_(tg) aA+bBarrow cC+dD Delta S=(ccdot S_(C)+dcdot S_(D))-(acdot S_(A)+bcdot S_(B)) Vi du: Tính Delta S_(298)^0 ? a) S_(298)^0(J/mol.K) 32.5 213.8 26.78 . 5.69 2Mg_((r))+CO_(2(k))arrow 2MgO_((r))+C_((gr)) b) S_(298)^0(J/mol.K) 197,7 210,8 191,6 213,8 2CO_((k))+2NO_((k))arrow N_(2(k))+2CO_(2(k))

Để giải thích sự biến đổi entropy trong phản ứng hóa học, ta sử dụng công thức: Trong đó:- là sự thay đổi entropy của phản ứng (J/mol.K)- là số mol của chất i- là entropy riêng của chất i (J/mol.K)Với phản ứng , ta có: Thế các giá trị entropy riêng vào công thức:a) = (1 × 213,8 + 1 × 197,7) - (2 × 32,5) = 411,5 - 65 = 346,5 J/mol.Kb) Phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2CO2(g) = 619 - 447,4 = 171,6 J/mol.KVậy, đáp án đúng là:a) J/mol.Kb) J/mol.K