NH_(3) có pK_(b)=4,75 pH của dung dịch hỗn hợp gồm NH_(4)Cl 0.2M và NH_(3) 0,1M là: 8.95 5.95 9,55 4.78

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch: Trong trường hợp này, là và là . Ta cần tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm 0.2M và 0.1M.Đầu tiên, ta cần tính nồng độ của và sau khi pha loãng. Ta sử dụng công thức: Với và là nồng độ và thể tích ban đầu của dung dịch, và là nồng độ và thể tích sau khi pha loãng.Đối với : (vì không có pha loãng) Đối với : (vì không có pha loãng) Tiếp theo, ta tính tỷ lệ giữa và : Cuối cùng, ta sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch để tính pH: Vậy, đáp án đúng là 4.78.