Câu hỏi
d. Ở trang thái cơ bản, nguyên tử N có nhiều electron độc thân hơn nguyên tử Câu 2: Nitrogen (Z=7) và oxygen (Z=8) thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn. a. N và 0 thuộc cùng chu kì 2 vì đều có 2 electron lớp ngoài cùng. Sb. N có độ âm điện lớn hơn 0. c. Bán kính của ion N^3- lớn hơn ion O^2-
Giải pháp
4.3
(270 Phiếu)
Thùy Trang
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
Câu hỏi này liên quan đến cấu hình electron, độ âm điện và bán kính ion của nguyên tử Nitơ (N) và Oxi (O). Hãy cùng phân tích từng câu:**Câu a. N và O thuộc cùng chu kì 2 vì đều có 2 electron lớp ngoài cùng.****Sai.** Nitơ (N) và Oxi (O) thuộc cùng chu kì 2, nhưng *không phải* vì chúng có 2 electron lớp ngoài cùng. Chu kì trong bảng tuần hoàn được xác định bởi số lớp electron. Cả N và O đều có 2 lớp electron, đó là lý do chúng cùng thuộc chu kì 2. Số electron lớp ngoài cùng của N là 5 và của O là 6.**Câu b. N có độ âm điện lớn hơn O.****Sai.** Oxi (O) có độ âm điện lớn hơn Nitơ (N). Độ âm điện tăng khi đi từ trái sang phải trong một chu kì và giảm khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm. Vì O nằm bên phải N trong cùng một chu kì, nên O có độ âm điện lớn hơn.**Câu c. Bán kính của ion N³⁻ lớn hơn ion O²⁻.****Đúng.** Cả N³⁻ và O²⁻ đều là anion (ion âm). Khi nguyên tử nhận thêm electron để tạo thành anion, bán kính của nó tăng lên do lực hút giữa hạt nhân và electron giảm. N³⁻ nhận thêm 3 electron so với N trung hòa, trong khi O²⁻ nhận thêm 2 electron so với O trung hòa. Tuy nhiên, N³⁻ có điện tích âm lớn hơn O²⁻ và số proton trong hạt nhân ít hơn O, dẫn đến lực hút giữa hạt nhân và electron trong N³⁻ yếu hơn so với O²⁻. Do đó, bán kính của N³⁻ lớn hơn O²⁻.**Câu d. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử N có nhiều electron độc thân hơn nguyên tử O.****Đúng.** Cấu hình electron của N (Z=7) là 1s²2s²2p³, có 3 electron độc thân ở phân lớp 2p. Cấu hình electron của O (Z=8) là 1s²2s²2p⁴, có 2 electron độc thân ở phân lớp 2p (2 electron ghép đôi trong 1 orbital). Vì vậy, N có nhiều electron độc thân hơn O.**Tóm lại:*** **a: Sai*** **b: Sai*** **c: Đúng*** **d: Đúng**