Câu 11. |KNTT - SGK] Trong tinh thể sulfur, các phân tử S_(8) tương tác với nhau bằng lực vǎn đer Waals yếu. Hãy dự đoán về nhiệt độ nóng chảy (cao hay thấp) của đơn chất sulfur. Câu 12. vert CD-SGKvert Cả sulfur và sulfur dioxide đều là những chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Hãy viết phương trình hoá học minh họa. Câu 13. vert KNTT-SGKvert Phản ứng của sulfur với hydrogen, nhôm (aluminium), thủy ngân (mercury) và fluorine, hãy xác định sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố. Sulfur là chất oxi hóa hay chất khử? Câu 14. Hoàn thành chuỗi phản ứng: Sxrightarrow [(1)}(S)H_(2)Sxrightarrow ((2))Sxrightarrow ((3))SO_(2)xrightarrow ((4))SO_(3) Câu 15. [CD - SGK]Sulfur dioxide thuộc loại acidic oxide. Hãy cho biết sulfur dioxide có phản ứng được với calcium hydroxide, calcium oxide không? Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra (nếu có).

11. Sulfur là một chất rắn ở điều kiện tiêu chuẩn và có cấu trúc phân tử . Các phân tử tương tác với nhau bằng lực Van der Waals yếu, do đó nhiệt độ nóng chảy của sulfur sẽ thấp. 12. Sulfur và sulfur dioxide đều có tính oxi hóa và khử. Sulfur có thể oxi hóa thành và khử thành . Phương trình hóa học minh họa: (tính oxi hóa) và (tính khử). 13. Trong phản ứng với hydrogen, sulfur được khử thành (số oxi hóa giảm từ 0 đến -2). Với nhôm, sulfur được oxi hóa thành (số oxi hóa tăng từ 0 đến +5). Với thủy ngân, sulfur được oxi hóa thành (số oxi hóa tăng từ 0 đến +2). Với fluorine, sulfur được oxi hóa thành (số oxi hóa tăng từ 0 đến +6). Do đó, sulfur có thể là chất oxi hóa hoặc chất khử tùy thuộc vào phản ứng. 14. Chuỗi phản ứng hoàn chỉnh là . Mỗi bước phản ứng có thể được mô tả bằng phương trình hóa học tương ứng. 15. Sulfur dioxide ( ) là một acidic oxide và có khả năng phản ứng với calcium hydroxide (\( Ca(OH)_2 \)) để tạo thành calcium sulfite ( ) và nước. Phương trình hóa học của phản ứng là \( SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O \). Calcium oxide ( ) không phản ứng với trong điều kiện tiêu chuẩn.