Câu hỏi
Câu 16. Tính pH trong các trường hợp sau và cho biết hiện tượng thu được khi thử các dung dịch trên bằng quì tím? (a) Dung dịch HNO_(3) 0,001 M. (b) Dung dịch Ba(OH)_(2) 0,005 M. (c) Dung dịch B gồm NaOH 0.04 M và Ba(OH)_(2) 0,01 M. (d) Pha loãng dung dịch H_(2)SO_(4)pH=3 ra 100 lần. (e) Trộn 300 mL dung dịch HCl 0,5 M với 500 mL dung dịch H_(2)SO_(4) 0,1 M. (g) Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)_(2) 0.06M với 400 mL dung dịch HCl 0,02M.
Giải pháp
4.3
(107 Phiếu)
Quỳnh
chuyên gia · Hướng dẫn 6 năm
Trả lời
(a) pH = 3(b) pH = 14(c) pH = 13(d) pH = 5(e) pH = 1(g) pH = 12
Giải thích
(a) Dung dịch HNO3 0,001M là một axit mạnh, nên nó sẽ hoàn toàn ion hóa trong nước, tạo ra nồng độ ion H+ là 0,001M. Do đó, pH = -log(0,001) = 3.(b) Dung dịch Ba(OH)2 0,005M là một bazơ mạnh, nên nó sẽ hoàn toàn ion hóa trong nước, tạo ra nồng độ ion OH- là 0,01M. Do đó, pOH = -log(0,01) = 2 và pH = 14 - pOH = 12.(c) Dung dịch B gồm NaOH 0,04M và Ba(OH)2 0,01M. NaOH và Ba(OH)2 đều là bazơ mạnh, nên chúng sẽ hoàn toàn ion hóa trong nước. Tổng nồng độ ion OH- là 0,04 + 2*0,01 = 0,06M. Do đó, pOH = -log(0,06) = 1,22 và pH = 14 - pOH = 12,78.(d) Khi pha loãng dung dịch H2SO4 có pH=3 ra 100 lần, nồng độ ion H+ sẽ giảm đi 100 lần, từ 0,001M xuống còn 0,00001M. Do đó, pH = -log(0,00001) = 5.(e) Khi trộn 300 mL dung dịch HCl 0,5M với 500 mL dung dịch H2SO4 0,1M, tổng nồng độ ion H+ là (0,5*0,3 + 2*0,1*0,5) / (0,3 + 0,5) = 0,1M. Do đó, pH = -log(0,1) = 1.(g) Khi trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,06M với 400 mL dung dịch HCl 0,02M, tổng nồng độ ion OH- là 2*0,06*0,1 - 0,02*0,4 = 0,008M và tổng nồng độ ion H+ là 0,02*0,4 = 0,008M. Do đó, pOH = -log(0,008) = 2,1 và pH = 14 - pOH = 11,9.