Câu 12: Muối NaCl . LiF. KCL có nǎng lượng liên kết nằm trong khoảng? A 750-840J/mol B 850-840J/mol c. 750-850J/mol D. 850-880J/mol

Để xác định năng lượng liên kết của các muối NaCl, LiF và KCl, chúng ta cần xem xét năng lượng ion hóa và năng lượng điện tích của các ion trong các muối này.1. **NaCl**: Năng lượng liên kết của NaCl được xác định bởi năng lượng ion hóa của Na và năng lượng điện tích của Cl. Năng lượng ion hóa của Na là khoảng 495.8 kJ/mol và năng lượng điện tích của Cl là -349 kJ/mol. Do đó, năng lượng liên kết của NaCl có thể được tính toán dựa trên sự chênh lệch giữa hai giá trị này.2. **LiF**: Tương tự, năng lượng liên kết của LiF được xác định bởi năng lượng ion hóa của Li (520 kJ/mol) và năng lượng điện tích của F (−328 kJ/mol).3. **KCl**: Năng lượng liên kết của KCl được xác định bởi năng lượng ion hóa của K (418.8 kJ/mol) và năng lượng điện tích của Cl (−349 kJ/mol).Dựa trên các giá trị trên, chúng ta có thể ước tính năng lượng liên kết cho từng muối:- **NaCl**: Khoảng 146 kJ/mol (tính bằng cách lấy trung bình của năng lượng ion hóa và năng lượng điện tích).- **LiF**: Khoảng 192 kJ/mol (tính bằng cách lấy trung bình của năng lượng ion hóa và năng lượng điện tích).- **KCl**: Khoảng 71 kJ/mol (tính bằng cách lấy trung bình của năng lượng ion hóa và năng lượng điện tích).Tuy nhiên, các giá trị này không trực tiếp chuyển đổi thành J/mol mà cần phải nhân với hằng số Avogadro (6.022 x 10^23 mol^-1) để có năng lượng liên kết trên một mol ion. Khi xem xét các tùy chọn đáp án, chúng ta thấy rằng đáp án C (750-850 J/mol) phù hợp nhất với phạm vi năng lượng liên kết ước tính cho các muối này. Vì vậy, đáp án chính xác nhất là:C.