Câu hỏi
Câu 9. Fe_(3)O_(4)+HNO_(3)arrow Fe(NO_(3))_(3)+NO+H_(2)O A. 45 B. 55 C. 47 D. 48
Giải pháp
4.1
(336 Phiếu)
Phạm Hoàng Anh
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần cân bằng phương trình hóa học đã cho. Phương trình ban đầu là:
Bước đầu tiên là cân bằng số nguyên tử sắt (Fe). Có 3 nguyên tử sắt ở bên trái, vì vậy chúng ta cần 3 nguyên tử sắt ở bên phải:
Tiếp theo, cân bằng số nguyên tử nitơ (N). Có 3 nitơ từ \( Fe(NO_3)_3 \) và 1 nitơ từ NO, tổng cộng là 4 nitơ:
Cuối cùng, cân bằng số nguyên tử oxy (O). Có 4 oxy từ
12 oxy từ \( 3Fe(NO_3)_3 \), tổng cộng là 16 oxy. Do đó, chúng ta cần 16/2 = 8 nước (H_2O):
Bây giờ, chúng ta kiểm tra lại số nguyên tử:- Sắt: 3 Fe ở cả hai bên.- Nitơ: 4 N ở cả hai bên (3 từ \( 3Fe(NO_3)_3 \) và 1 từ NO).- Oxy: 16 O ở cả hai bên (4 từ
, 12 từ \( 3Fe(NO_3)_3 \ 4 từ
).Phương trình đã được cân bằng. Giờ chúng ta kiểm tra các đáp án cho số mol của
được tạo ra. Theo phương trình, mỗi 1 mol
sẽ tạo ra 1 mol NO. Vì vậy, nếu chúng ta có 1 mol
, chúng ta sẽ có 1 mol NO.Vì vậy, đáp án đúng là B. 55 (được hiểu là 55% trong bài toán này, nhưng cần thêm thông tin để xác định chính xác).