VD1: Cho 28 mathrm(~g) rait tai dung ór oxygen lila di dot(o)^prime t^circ cao tao thainh mathrm(Fe)_(3) mathrm(O)_(4) Hay tinh: a) The' tich Q_(2) cain ding dot(o)^prime dkc b) Khoi hiong mathrm(Fe)_(3) mathrm(O)_(4) the mathrm(d)_(mathrm(c))

Để giải quyết các bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:### a) Tính số mol của cần để phản ứng với Phản ứng hóa học giữa sắt(II, III) oxit ( ) và oxy ( ) để tạo thành sắt(III) oxit ( ) có thể được biểu diễn như sau: Để cân bằng phản ứng này, chúng ta cần đảm bảo rằng số nguyên tử sắt và oxy ở hai vế của phương trình là bằng nhau.1. **Cân bằng nguyên tử sắt:** - Vế trái: 3 nguyên tử sắt từ - Vế phải: 4 nguyên tử sắt từ **Cân bằng nguyên tử oxy:** - Vế trái: 4 nguyên tử oxy từ và 2 nguyên tử oxy từ - Vế phải: 6 nguyên tử oxy từ Do đó, chúng ta cần thêm 1 mol vào vế trái để cân bằng số nguyên tử oxy: Bây giờ, phản ứng đã cân bằng với:- 3 nguyên tử sắt ở cả hai vế- 6 nguyên tử oxy ở cả hai vế### b) Tính khối lượng thu đượcĐể tính khối lượng thu được, chúng ta cần biết khối lượng ban đầu của và . Giả sử chúng ta có một lượng nhất định của và muốn tính toán lượng cần thiết để phản ứng hoàn toàn với nó.Giả sử chúng ta có 100 gram , chúng ta sẽ tính toán như sau:1. **Tính số mol của :** Khối lượng mol của là: Số mol của : 2. **Tính số mol của cần thiết:** Theo phản ứng cân bằng trên, 1 mol cần 1 mol : 3. **Tính khối lượng của cần thiết:** Khối lượng mol của là: Khối lượng của cần thiết: Vậy, để phản ứng hoàn toàn với 100 gram , chúng ta cần khoảng 13.79 gram .### Kết luận- **a)** Số mol cần thiết để phản ứng với là 1 mol.- **b)** Khối lượng thu được từ 100 gram và 13.79 gram là 100 gram (giả sử không có sự mất mát khối lượng trong quá trình phản ứng).