Bài 12. Tính pH cùa dung dịch thu được sau khi thêm 0.300 mol NaNO_(2) vào 1.00 L dung dịch HNO_(3) 0.200 M (K_(a)=4^ast 10^-4)

Để tính pH của dung dịch sau khi thêm NaNO2 vào HNO3, chúng ta cần thực hiện các bước sau:1. **Tính số mol ban đầu của HNO3:** 2. **Tính số mol NaNO2 thêm vào:** 3. **Phản ứng trung hòa giữa HNO3 và NaNO2:** Theo phương trình trên, 1 mol HNO3 phản ứng với 1 mol NaNO2.4. **Tính số mol HNO3 còn lại sau phản ứng:** Tuy nhiên, vì NaNO2 nhiều hơn, nên HNO3 sẽ bị tiêu thụ hoàn toàn và có dư NaNO2.5. **Tính nồng độ của ion NO2- sau phản ứng:** 6. **Xác định pH dựa trên sự cân bằng giữa NO2- và HNO2:** Với của HNO2 là , ta có: Giả sử , ta có: 7. **Tính pH:** **Giải thích:** Sau khi thêm NaNO2 vào HNO3, dung dịch trở thành môi trường kiềm do sự hiện diện của ion NO2- tạo ra từ phản ứng trung hòa. Nồng độ ion H+ giảm xuống do sự cân bằng giữa NO2- và HNO2, và do đó pH của dung dịch tăng lên.**Câu trả lời:** pH của dung dịch sau khi thêm NaNO khoảng 1.80.