Bài 11. Một dung dịch chứa 0.3 M NH_(3) và 0.4 M NH_(4)Cl . Tính pH của dung dịch trên (K_(b)=1.8ast 10^-5) . Nếu thêm IL dung dịch NaOH 0.2 M vào IL dung dịch trên thì pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

1. Dung dịch chứa và có pH = 9.25.2. Khi thêm 1L dung dịch 0.2M vào dung dịch trên, pH của dung dịch thu được là 9.74.**Chi tiết:**1. **Tính pH của dung dịch ban đầu:** - Dung dịch chứa và . - có . - Sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính pH: - và . - \(\log\left(\frac{0.3}{0.4}\right) = \log(0.75) = -0.125\). - \(\text{pH} = 9.25 + (-0.125) = 9.125\).2. **Tính pH sau khi thêm :** - Thêm dung dịch 0.2M vào dung dịch và . - sẽ phản ứng với tạo thành và . - Số mol giảm, số mol tăng. - Tính lại nồng độ và : - mới: . - mới: . - Tính lại pH: Vậy, pH của dung dịch sau khi thêm là 9.74.