Câu hỏi
Bài 5. Giải thích sự hình thành liên kết ion trong các hợp chất sau (không cần vẽ sơ đô các lớp electron; chỉ rõ quá trình cho nhận electron . viết cầu hình electron của nguyên tử và các ion được tạo hành, viết phương trình phản ứng tạo thành hợp chất từ đơn chât). a) CaCl_(2) b) MgS
Giải pháp
4
(178 Phiếu)
Hạnh Phương
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
**a) CaCl₂*** **Quá trình cho nhận electron:** Nguyên tử Canxi (Ca) có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar). Nguyên tử Clo (Cl) có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar). Do đó, một nguyên tử Ca nhường 2 electron cho hai nguyên tử Cl, tạo thành ion Ca²⁺ và hai ion Cl⁻.* **Cấu hình electron:** * Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² * Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ * Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ * Cl⁻: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶* **Phương trình phản ứng:** Ca(s) + Cl₂(g) → CaCl₂(s)**b) MgS*** **Quá trình cho nhận electron:** Nguyên tử Magie (Mg) có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne). Nguyên tử Lưu huỳnh (S) có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar). Do đó, một nguyên tử Mg nhường 2 electron cho một nguyên tử S, tạo thành ion Mg²⁺ và ion S²⁻.* **Cấu hình electron:** * Mg: 1s²2s²2p⁶3s² * Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ * S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ * S²⁻: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶* **Phương trình phản ứng:** Mg(s) + S(s) → MgS(s)