Câu hỏi
Câu 5: (2,0 điểm)Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng 100 ml dung dịch NaOH 1,2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 1,8 M vào dung dịch X thu được m gam chất rắn. Tính m.
Giải pháp
4.7
(225 Phiếu)
Tuyết
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
**1. Phản ứng giữa Al và NaOH:**Phương trình phản ứng:2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂Số mol Al: n(Al) = 2.7 g / 27 g/mol = 0.1 molSố mol NaOH: n(NaOH) = 0.1 L * 1.2 mol/L = 0.12 molSo sánh tỉ lệ mol: n(Al) / 2 = 0.05 < n(NaOH) / 2 = 0.06Như vậy, NaOH dư sau phản ứng.Số mol NaAlO₂ tạo thành: n(NaAlO₂) = n(Al) = 0.1 molSố mol NaOH dư: n(NaOH dư) = 0.12 mol - 0.1 mol = 0.02 mol**2. Phản ứng giữa NaAlO₂ và HCl:**Phương trình phản ứng:NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaClNaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂OSố mol HCl thêm vào: n(HCl) = 0.1 L * 1.8 mol/L = 0.18 molSo sánh tỉ lệ mol: n(NaAlO₂) / 1 = 0.1 < n(HCl) / 1 = 0.18Như vậy, HCl dư sau phản ứng.* **Xét phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃:**Số mol HCl phản ứng với NaAlO₂ để tạo Al(OH)₃: n(HCl) = n(NaAlO₂) = 0.1 molSố mol HCl dư sau phản ứng này: n(HCl dư) = 0.18 mol - 0.1 mol = 0.08 mol* **Xét phản ứng hòa tan Al(OH)₃:**Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂OSố mol Al(OH)₃: n(Al(OH)₃) = n(NaAlO₂) = 0.1 molSố mol HCl cần để hòa tan hoàn toàn Al(OH)₃: 0.1 mol * 3 = 0.3 molVì số mol HCl dư (0.08 mol) nhỏ hơn số mol HCl cần để hòa tan Al(OH)₃ (0.3 mol), nên Al(OH)₃ không bị hòa tan hoàn toàn.Số mol Al(OH)₃ bị hòa tan: 0.08 mol / 3 ≈ 0.0267 molSố mol Al(OH)₃ còn lại: 0.1 mol - 0.0267 mol ≈ 0.0733 molKhối lượng Al(OH)₃ còn lại: m(Al(OH)₃) = 0.0733 mol * 78 g/mol ≈ 5.71 g**3. Kết luận:**Khối lượng chất rắn m là khối lượng Al(OH)₃ còn lại sau phản ứng.m ≈ 5.71 gam**Lưu ý:** Kết quả có thể chênh lệch nhẹ do làm tròn số trong quá trình tính toán. Để có kết quả chính xác hơn, nên sử dụng nhiều chữ số thập phân hơn trong các phép tính trung gian.