Bài 10. Một dung dịch đệm có thể tích 50 .0 mL chứa 12 .5 mmol HClO_(2) và 7.25 mmol KClO_(2),(K_(n)=1.1^ast 10^-2) a. pH của dung dịch này là bao nhiêu? b. Tính pH của dung dịch này nếu thêm vào đây 1.00 mmol Ca(OH)_(2) c. Tinh pH của dung dịch này nêu thêm vào đây 2.00 mL , dung dịch HCl 6 M

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng các công thức liên quan đến pH và các phản ứng hóa học. Dung dịch đệm là một hệ thống mà trong đó có sự cân bằng giữa axit và bazơ yếu, giúp duy trì định khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ mạnh.### Phần a: Tính pH của dung dịch ban đầu1. **Tính nồng độ của và :** - là axit yếu, có . - là muối của axit yếu và bazơ mạnh , nên nó sẽ phân ly hoàn toàn trong nước. Nồng độ mol của là 12.5 mmol và là 7.25 mmol trong 50 mL dung dịch.2. **Xác định ion hóa của :** Sử dụng phương trình ion hóa của axit yếu: Giả sử là nồng độ ion tạo ra từ : Giả sử nhỏ so với 12.5, ta có: 3. **Tính pH:** ### Phần b: Tính pH sau khi thêm 1.00 mmol 1. **Phản ứng trung hòa:** sẽ phản ứng với : 1.00 mmol sẽ trung hòa 2.00 mmol .2. **Tính số mol còn lại của :** 3. **Tính nồng độ mới của :** 4. **Tính ion mới:** Sử dụng phương trình ion hóa: 5. **Tính pH mới:** ### Phần c: Tính pH sau khi thêm 2.00 mL dung dịch HCl 6 M1. **Tính số mol thêm vào:** \[ \text{Số mol } HCl = 6 \text{ M} \times 0