Trang chủ
/
Hóa học
/
Bài 3.Cho 0,5 Mol Khí Hydrogen (H_(2)) Tác Dụng Với Hơi Iodine (I_(2)) Thu được 0,6 Mol Khí Hydrogen Iodide (HI) .Tính

Câu hỏi

Bài 3.Cho 0,5 mol khí hydrogen (H_(2)) tác dụng với hơi iodine (I_(2)) thu được 0,6 mol khí hydrogen iodide (HI) .Tính niệu suất phản ứng. (H=1;I=127) Bài 4.Ammonia (NH_(3)) được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo sơ đồ phản ứng: N_(2)+H_(2)ldots NH_(3) Cho vào bình kín 0 ,2 mol N_(2) và khí H_(2) với xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được 012 mol NH_(3) . Tính hiệu suất của phản ứng tồng hợp NH_(3) ở trên.

Xác minh chuyên gia

Giải pháp

4.2 (117 Phiếu)
Nam Khánh cựu binh · Hướng dẫn 11 năm

Trả lời

**Bài 3:**Phương trình phản ứng: H₂ + I₂ → 2HITừ phương trình, 1 mol H₂ tạo ra 2 mol HI. Nếu phản ứng hoàn toàn, 0.5 mol H₂ sẽ tạo ra 1 mol HI.Tuy nhiên, chỉ thu được 0.6 mol HI. Hiệu suất phản ứng được tính như sau:Hiệu suất = (Số mol HI thu được / Số mol HI lý thuyết) x 100% = (0.6 mol / 1 mol) x 100% = 60%**Bài 4:**Phương trình phản ứng cân bằng: N₂ + 3H₂ → 2NH₃Từ phương trình, 2 mol NH₃ được tạo ra từ 1 mol N₂ và 3 mol H₂.Ta có 0.12 mol NH₃ được tạo ra. Để tạo ra 0.12 mol NH₃, cần 0.12 mol/2 = 0.06 mol N₂ và 0.12 mol/2 * 3 = 0.18 mol H₂.Vì ban đầu có 0.2 mol cả N₂ và H₂, H₂ là chất phản ứng hết. Hiệu suất tính theo H₂:Hiệu suất = (Số mol H₂ phản ứng / Số mol H₂ ban đầu) x 100% = (0.18 mol / 0.2 mol) x 100% = 90%

Similar Questions