Câu hỏi
Bài 10: Cho một lượng bột Fe ( dư)vào 500ml dung dịch H_(2)SO_(4) , thu được 37,185 lít H_(2) ở đkc. a. Xác định nồng độ mol của dung dịch H_(2)SO_(4) b, Làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?
Giải pháp
4.7
(232 Phiếu)
Xuân Lộc
chuyên gia · Hướng dẫn 6 năm
Trả lời
a. Theo phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2. Theo đó, 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol H2. Số mol H2 tạo ra có thể tính bằng cách chia thể tích H2 cho 22,4 (ở đktc). Từ đó suy ra số mol H2SO4 và tính nồng độ mol của nó. b. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol FeSO4. Số mol FeSO4 tạo ra bằng số mol H2SO4 đã phản ứng. Khối lượng FeSO4 tạo ra có thể tính bằng cách nhân số mol FeSO4 với khối lượng mol của FeSO4.
Giải thích
a. Theo phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2. Theo đó, 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol H2. Số mol H2 tạo ra có thể tính bằng cách chia thể tích H2 cho 22,4 (ở đktc). Từ đó suy ra số mol H2SO4 và tính nồng độ mol của nó. b. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol FeSO4. Số mol FeSO4 tạo ra bằng số mol H2SO4 đã phản ứng. Khối lượng FeSO4 tạo ra có thể tính bằng cách nhân số mol FeSO4 với khối lượng mol của FeSO4.