Trang chủ
/
Hóa học
/
Câu 2 (2,0 điểm) N_(2)O_(4) Phân Li Theo Phản ứng Sau: N_(2)O_(4)(k)leftarrows 2NO_(2)(k)(^ast ) Cho I Mol N_(2)O_(4)(a) Vào

Câu hỏi

Câu 2 (2,0 điểm) N_(2)O_(4) phân li theo phản ứng sau: N_(2)O_(4)(k)leftarrows 2NO_(2)(k)(^ast ) Cho I mol N_(2)O_(4)(a) vào bình chân không kín 27^circ C khi phản ứng (^ast ) đạt cân bằng đã có 20% N_(2)O_(4) bị phân li và áp suất của hệ là I atm. 1. Tính hầng số cân bằng K_(p) của phản ứng (^circ ) ở 27^circ C 2. Nếu giảm áp suất cân bằng của hệ thì sẽ tác động thế nào đến sự phân li của N_(2)O_(4) giải thích?

Xác minh chuyên gia

Giải pháp

4.7 (190 Phiếu)
Thắng Hải thầy · Hướng dẫn 5 năm

Trả lời

## Giải thích đáp án:**1. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng (*) ở 27°C*** **Bước 1:** Tính số mol tại cân bằng. * Ban đầu: n( ) = I mol * Phân li: 20% n( ) = 0,2I mol * Cân bằng: n( ) = I - 0,2I = 0,8I mol * Cân bằng: n( ) = 2 * 0,2I = 0,4I mol* **Bước 2:** Tính áp suất riêng phần của mỗi chất khí tại cân bằng. * Áp suất toàn phần: P = I atm * Áp suất riêng phần: * P( ) = (n( )/n(tổng)) * P = (0,8I/I) * I = 0,8 atm * P( ) = (n( )/n(tổng)) * P = (0,4I/I) * I = 0,4 atm* **Bước 3:** Tính hằng số cân bằng Kp. * Kp = (P( )^2) / P( ) = (0,4^2) / 0,8 = 0,2**Vậy hằng số cân bằng Kp của phản ứng (*) ở 27°C là 0,2.****2. Tác động của việc giảm áp suất cân bằng đến sự phân li của N2O4*** **Giảm áp suất cân bằng sẽ làm tăng sự phân li của N2O4.****Giải thích:*** Theo nguyên lý Le Chatelier, khi áp suất của hệ cân bằng bị thay đổi, hệ sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm tác động của sự thay đổi đó.* Trong phản ứng này, giảm áp suất sẽ làm hệ dịch chuyển theo chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn (vì số mol khí ở vế phải lớn hơn vế trái).* Do đó, sự phân li của N2O4 sẽ tăng lên để tạo ra nhiều NO2 hơn, nhằm giảm áp suất của hệ.**Kết luận:** Giảm áp suất cân bằng sẽ làm tăng sự phân li của N2O4.