Câu 1. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn: CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g))+2H_(2)O(l)Delta _(r)H_(298)^circ =-890,36kJ CaCO3(s)arrow CaO(s)+CO2(s)Delta _(r)H_(298)^circ =178,29kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) đề cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO3 . Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100% . Câu 2. Ethanol sôi ở 78,29^circ C. Đê làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^circ C cần một nhiệt lượng là 1,44J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^circ C ) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng (theo kJ) cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^circ C đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó. (Làm tròn đến số nguyên). Câu 3. Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^circ C tới 90^circ C Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^circ C cần một nhiệt lượng là 75,4 J. Câu 4. Cho phương trình nhiệt hóa học hòa tan NH4NO3(s) vào nước: NH_(4)NO_(3(s))+H_(2)O_((l))arrow NH_(4)NO_(3(aq)) Delta H=+26kJ Hòa tan 80 g NH_(4)NO_(3) khan vào bình chứa 1 L nước ở 25^circ C Sau khi muối tan hết, nước trong bình có nhiệt độ là bao nhiêu? Câu 5. Cho biết: - Nhiệt hình thành chuẩn của nước (g) và ethanol (l) lần lượt là Delta _(f)H_(mole(g))^o=-242kJcdot mol^-1;Delta _(f)H_(echanol(l))^o=-278kJcdot mol^-1 - Biến thiên enthalpy của phản ứng: C_(2)H_(4)(g)+H_(2)O(g)arrow C_(2)H_(5)OH(l) Delta _(4)H^circ _(298)=-88kJcdot mol^-1 Tính nhiệt hình thành chuẩn của ethylene, C_(2)H_(4)(g) Câu 6. Phản ứng giữa bột nhôm (aluminium)với oxygen có phương trình nhiệt hóa học như sau: 4Al(s)+3O_(2)(g)arrow 2Al_(2)O_(3)(s) Delta _(r)H^0_(298)=-3352kJ. Tìm nhiệt lượng thoát ra khi đốt cháy 24,3 gam bột nhôm. (Làm tròn thành số nguyên) Để số 02

Question

Câu 1. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn: CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g))+2H_(2)O(l)Delta _(r)H_(298)^circ =-890,36kJ CaCO3(s)arrow CaO(s)+CO2(s)Delta _(r)H_(298)^circ =178,29kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) đề cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO3 . Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100% . Câu 2. Ethanol sôi ở 78,29^circ C. Đê làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^circ C cần một nhiệt lượng là 1,44J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^circ C ) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng (theo kJ) cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^circ C đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó. (Làm tròn đến số nguyên). Câu 3. Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^circ C tới 90^circ C Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^circ C cần một nhiệt lượng là 75,4 J. Câu 4. Cho phương trình nhiệt hóa học hòa tan NH4NO3(s) vào nước: NH_(4)NO_(3(s))+H_(2)O_((l))arrow NH_(4)NO_(3(aq)) Delta H=+26kJ Hòa tan 80 g NH_(4)NO_(3) khan vào bình chứa 1 L nước ở 25^circ C Sau khi muối tan hết, nước trong bình có nhiệt độ là bao nhiêu? Câu 5. Cho biết: - Nhiệt hình thành chuẩn của nước (g) và ethanol (l) lần lượt là Delta _(f)H_(mole(g))^o=-242kJcdot mol^-1;Delta _(f)H_(echanol(l))^o=-278kJcdot mol^-1 - Biến thiên enthalpy của phản ứng: C_(2)H_(4)(g)+H_(2)O(g)arrow C_(2)H_(5)OH(l) Delta _(4)H^circ _(298)=-88kJcdot mol^-1 Tính nhiệt hình thành chuẩn của ethylene, C_(2)H_(4)(g) Câu 6. Phản ứng giữa bột nhôm (aluminium)với oxygen có phương trình nhiệt hóa học như sau: 4Al(s)+3O_(2)(g)arrow 2Al_(2)O_(3)(s) Delta _(r)H^0_(298)=-3352kJ. Tìm nhiệt lượng thoát ra khi đốt cháy 24,3 gam bột nhôm. (Làm tròn thành số nguyên) Để số 02

Answer 1

1. 16 gam2. 105 kJ3. 1000 gam4. 26°C5. -130 kJ/mol6. 1676 kJ

Answer 2

1. Để tạo ra 2 mol CaO, cần 2 mol CH4. Mỗi mol CH4 có khối lượng là 16 gam. Vì vậy, để tạo ra 2 mol CaO, cần 2*16 = 32 gam CH4.2. Nhiệt lượng cần để làm nóng 1 kg ethanol từ 20°C đến 78.29°C là 100*78.29 = 7829 J. Nhiệt lượng cần để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở 78.29°C là 1000*855 = 855000 J. Vì vậy, tổng nhiệt lượng cần là 7829 + 855000 = 862829 J = 862.829 kJ. Làm tròn đến số nguyên, ta được 863 kJ.3. Nhiệt lượng cần để làm nóng 500 gam nước từ 20°C đến 90°C là 500*(90-20)*75.4 = 263500 J. Nhiệt lượng cần để đốt cháy 1 gam than là 23 kJ. Vì vậy, lượng than cần đốt để cung cấp nhiệt lượng này là 263500/23 = 11456.52 gam. Làm tròn đến số nguyên, ta được 11457 gam.4. Nhiệt lượng thoát ra khi hòa tan 80 g NH4NO3 là 80/80*26 = 26 kJ. Vì vậy, nhiệt độ của nước sau khi muối tan hết là 25 + 26/1 = 51°C.5. Nhiệt hình thành chuẩn của ethylene là -130 kJ/mol.6. Nhiệt lượng thoát ra khi đốt cháy 24.3 gam bột nhôm là 24.3/27*3352 = 1676 kJ.

Câu hỏi

Giải pháp

Trả lời

Giải thích