Câu hỏi
b) Cho 68,2 gam canxi photphat tác dụng với 39,2 gam dung dịch H_(2)SO_(4)80% . Sau khi các phàn ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung địch chứa m gam muối . Tính giá trị m.
Giải pháp
4.4
(306 Phiếu)
Ngọc Trang
người xuất sắc · Hướng dẫn 8 năm
Trả lời
Phương trình phản ứng:Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄Số mol Ca₃(PO₄)₂ = 68,2 / 310 = 0,22 molKhối lượng H₂SO₄ = 39,2 * 80% = 31,36 gamSố mol H₂SO₄ = 31,36 / 98 = 0,32 molTỉ lệ mol Ca₃(PO₄)₂ : H₂SO₄ = 0,22 : 0,32 ≈ 1 : 1,45Vì tỉ lệ mol H₂SO₄ lớn hơn tỉ lệ mol Ca₃(PO₄)₂, nên H₂SO₄ dư, Ca₃(PO₄)₂ phản ứng hết.Theo phương trình, số mol CaSO₄ = 3 * số mol Ca₃(PO₄)₂ = 3 * 0,22 = 0,66 molKhối lượng CaSO₄ = 0,66 * 136 = 89,76 gamSố mol H₃PO₄ = 2 * số mol Ca₃(PO₄)₂ = 2 * 0,22 = 0,44 molKhối lượng H₃PO₄ = 0,44 * 98 = 43,12 gamKhối lượng muối trong dung dịch = khối lượng CaSO₄ + khối lượng H₃PO₄ = 89,76 + 43,12 = 132,88 gamVậy m = 132,88 gamDo đó, đáp án đúng là **132,88 gam**.