4.3. Tính độ tan của CaC_(2)O_(4) trong dung dịch CHCH_(2) 2:10 m Cho T_(CaC2O4)=2,3cdot 10^-9& 20^circ C Câu 5: (2 điểm)Áp dụng phương trình Nernst, hãy tính thế oxi hóa- khử của cặp: 5.1. Cặp Al^3+/Al . Biết [Al^3+]=0,005M và E_(Al^3+/Al)^alpha =-1,66V 3.2 MnO_(4)^-,H^+/Mn^2+,H_(2)O Biết [MnO_(4)^-]=0,01M;[Mn^2+]=0,001M dung dịch có pH=1;E_(MOO^+,H^+/Mn^2+)=1,51V

## Giải thích đáp án câu 4.3:**Độ tan của trong dung dịch 2:10 m:**Độ tan của được xác định bởi tích số tan ( ). Trong dung dịch 2:10 m, độ tan của sẽ giảm do sự hiện diện của rượu. **Giải thích:*** * Trong dung dịch nước tinh khiết, độ tan của được xác định bởi .* Trong dung dịch , độ tan của sẽ giảm do sự hiện diện của rượu. Rượu sẽ làm giảm hằng số điện li của , dẫn đến giảm nồng độ ion và trong dung dịch.**Kết luận:** Độ tan của trong dung dịch 2:10 m sẽ thấp hơn so với trong nước tinh khiết.## Giải thích đáp án câu 5.1:**Thế oxi hóa-khử của cặp :**Áp dụng phương trình Nernst: Với:* là thế oxi hóa-khử của cặp* là thế oxi hóa-khử chuẩn* là hằng số khí lý tưởng* là nhiệt độ tuyệt đối* là số electron trao đổi trong phản ứng* là hằng số Faraday* là thương số phản ứngTrong trường hợp này:* * (do phản ứng )* Thay vào phương trình Nernst: **Kết luận:** Thế oxi hóa-khử của cặp trong dung dịch có là khoảng .## Giải thích đáp án câu 5.2:**Thế oxi hóa-khử của cặp :**Áp dụng phương trình Nernst: Với:* là thế oxi hóa-khử của cặp* * (do phản ứng )* Thay vào phương trình Nernst: **Kết luận:** Thế oxi hóa-khử của cặp trong dung dịch có , và là khoảng .