BÀI TẬP Bài 1. Sừ dụng bảng thế điện cực chuẩn, xác định sức điện động chuẩn của pin Galvani tạo bởi các cặp oxi hoá-khử sau, đồng thời chỉ ra điện cực dương, điện cực âm của pin trong mỗi trường hợp: b) Zn^2+/Zn và 2H^+/H_(2) a) Ni^2+/Ni và Ag^+/Ag Bài 2. Nêu ý kiến của em về nhận định: Pin nhiên liệu hydrogen và pin mặt trời sẽ ngày càng được sử dụng rộng rãi trong tương lai. Bài 3. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về pin Galvani? A. Anode là điện cực dương. B. Cathode là điện cực âm. C. Ở điện cực âm xảy ra quá trình oxi hoá. D. Dòng electron di chuyển từ cathode sang anode. Bài 4. Những phát biểu nào sau đây là đúng? (a) Phản ứng hoá học xảy ra trong pin Galvani là phản ứng oxi hoá -khử tự diễn biến. (b) Trong pin Galvani,điện cực âm là nơi xảy ra quá trình khử. (c) Sức điện động của pin Galvani là hiệu điện thế giữa hai điện cựC. (d) Pin Galvani tạo ra dòng điện từ quá trình vật lí. Bài 5. Cho phản ứng trong một pin Galvani như sau: 2Cr(s)+3Cu^2+(aq)arrow 2Cr^3+(aq)+3Cu(s) Hãy cho biết quá trình xảy ra ở anode và cathode khi pin hoạt động. HOÁ HQC 12

## Hướng dẫn giải các bài tập:**Bài 1:****b) và *** **Xác định sức điện động chuẩn:** - Tra bảng thế điện cực chuẩn, ta có: * * - Sức điện động chuẩn của pin: * * **Xác định điện cực dương và âm:** - Điện cực có thế điện cực chuẩn cao hơn là cathode (điện cực dương): - Điện cực có thế điện cực chuẩn thấp hơn là anode (điện cực âm): **a) và *** **Xác định sức điện động chuẩn:** - Tra bảng thế điện cực chuẩn, ta có: * * - Sức điện động chuẩn của pin: * * **Xác định điện cực dương và âm:** - Điện cực có thế điện cực chuẩn cao hơn là cathode (điện cực dương): - Điện cực có thế điện cực chuẩn thấp hơn là anode (điện cực âm): **Bài 2:**Pin nhiên liệu hydrogen và pin mặt trời là những nguồn năng lượng sạch, thân thiện với môi trường và có tiềm năng thay thế các nguồn năng lượng truyền thống. * **Pin nhiên liệu hydrogen:** * Không thải khí CO2, giảm thiểu hiệu ứng nhà kính. * Hiệu suất chuyển đổi năng lượng cao hơn so với động cơ đốt trong. * Nguồn nhiên liệu hydrogen có thể được sản xuất từ nước bằng cách điện phân, sử dụng năng lượng tái tạo.* **Pin mặt trời:** * Năng lượng mặt trời là nguồn năng lượng dồi dào, miễn phí và có thể tái tạo. * Không gây ô nhiễm môi trường. * Công nghệ pin mặt trời đang ngày càng phát triển, hiệu suất chuyển đổi năng lượng tăng lên, giá thành giảm xuống.Tuy nhiên, vẫn còn một số thách thức cần giải quyết để ứng dụng rộng rãi hai loại pin này:* **Pin nhiên liệu hydrogen:** * Cần đầu tư cơ sở hạ tầng sản xuất, lưu trữ và vận chuyển hydrogen. * Chi phí sản xuất hydrogen hiện nay vẫn còn cao.* **Pin mặt trời:** * Hiệu suất chuyển đổi năng lượng của pin mặt trời vẫn chưa cao. * Cần giải quyết vấn đề lưu trữ năng lượng mặt trời để sử dụng hiệu quả vào ban đêm.Với những ưu điểm vượt trội và sự phát triển không ngừng của công nghệ, pin nhiên liệu hydrogen và pin mặt trời sẽ ngày càng được sử dụng rộng rãi trong tương lai, góp phần bảo vệ môi trường và đảm bảo năng lượng bền vững.**Bài 3:****Đáp án đúng: C. Ở điện cực âm xảy ra quá trình oxi hoá.*** **Giải thích:** * Trong pin Galvani, điện cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa, tức là mất electron. * Điện cực dương (cathode) là nơi xảy ra quá trình khử, tức là nhận electron.**Bài 4:****Phát biểu đúng:*** **(a) Phản ứng hoá học xảy ra trong pin Galvani là phản ứng oxi hoá -khử tự diễn biến.*** **(c) Sức điện động của pin Galvani là hiệu điện thế giữa hai điện cực.****Phát biểu sai:*** **(b) Trong pin Galvani,điện cực âm là nơi xảy ra quá trình khử.** (Sai, điện cực âm là nơi xảy ra quá trình oxi hóa)* **(d) Pin Galvani tạo ra dòng điện từ quá trình vật lí.** (Sai, pin Galvani tạo ra dòng điện từ quá trình hóa học)**Bài 5:*** **Quá trình ở anode:** * (Quá trình oxi hóa) * Nguyên tử Cr bị oxi hóa thành ion và nhường 3 electron.* **Quá trình ở cathode:** * (Quá trình khử) * Ion nhận 3 electron và bị khử thành nguyên tử Cu.**Lưu ý:*** Các phản ứng trên là phản ứng oxi hóa - khử tự diễn biến, tạo ra dòng điện trong pin Galvani.* Sức điện động của pin Galvani được xác định bởi hiệu điện thế giữa hai điện cực.* Dòng electron di chuyển từ anode (điện cực âm) sang cathode (điện cực dương).