Câu 3.Tại nhiều làng nghề thủ công mũ nghệ, sulfur dioxide được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan . Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide. Giả thiêt có 20% lượng khí SO_(2) trên bay vào khí quyển và chuyển hoá hết thành H_(2)SO_(4) trong nước mưa theo sơ đô: Sarrow SO_(2)arrow SO_(3)arrow H_(2)SO_(4) Nếu nồng độ H_(2)SO_(4) trong nước mưa là 1,25.10^-5 M thì thể tích nước mưa bị nhiễm acid là x.10^3m^3

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:1. **Tính khối lượng mol của sulfur (S):** - Khối lượng mol của S là .2. **Tính số mol sulfur đốt cháy:** - Số mol sulfur: .3. **Tính số mol sulfur dioxide (SO₂) tạo thành:** - Theo phản ứng đốt cháy: . - Mỗi mol sulfur tạo thành 1 mol sulfur dioxide. - Vậy, số mol SO₂ tạo thành: .4. **Tính phần trăm lượng SO₂ bay vào khí quyển:** - Giả thiết có lượng SO₂ bay vào khí quyển. - Lượng SO₂ bay vào khí quyển: .5. **Tính số mol SO₃ tạo thành từ SO₂:** - Phản ứng tạo SO₃: . - Từ 2 mol SO₂ tạo thành 2 mol SO₃. - Vậy, số mol SO₃ tạo thành: .6. **Tính số mol H₂SO₄ tạo thành từ SO₃:** - Phản ứng tạo H₂SO₄: . - Mỗi mol SO₃ tạo thành 1 mol H₂SO₄. - Vậy, số mol H₂SO₄ tạo thành: .7. **Tính nồng độ H₂SO₄ trong nước mưa:** - Nồng độ H₂SO₄ trong nước mưa là . - Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là .8. **Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid:** - Số mol H₂SO₄ trong nước mưa: . - Đặt (từ bước 6). - Giải phương trình: Vậy, thể tích nước mưa bị nhiễm acid là hoặc .