Giải bài tập về pH của dung dịch acid acetic

Bài viết này sẽ giải thích cách tính pH của dung dịch acid acetic với nồng độ 0,1M và hằng số acid \(K_a = 1,86 \times 10^{-5}\). Đầu tiên, chúng ta cần hiểu rõ khái niệm pH và công thức tính pH của dung dịch acid. pH là một chỉ số đo nồng độ ion hydroxonium (\(H_3O^+\)) trong dung dịch. Công thức tính pH của dung dịch acid được cho bởi \(pH = -\log[H_3O^+]\), trong đó \([H_3O^+]\) là nồng độ ion hydroxonium. Tiếp theo, chúng ta áp dụng công thức tính pH để tính pH của dung dịch acid acetic với nồng độ 0,1M và \(K_a = 1,86 \times 10^{-5}\). Đầu tiên, ta cần tính nồng độ ion hydroxonium (\([H_3O^+]\)) trong dung dịch acid acetic. Với nồng độ 0,1M, ta có thể tính được \([H_3O^+]\) bằng cách sử dụng công thức \(K_a = \frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}\), trong đó \([A^-]\) là nồng độ ion axit và \([HA]\) là nồng độ axit chưa phản ứng. Với acid acetic, \([A^-]\) và \([HA]\) đều bằng nồng độ acid acetic ban đầu, tức là 0,1M. Thay vào đó, ta có \(K_a = \frac{[H_3O^+][0,1]}{0,1}\), từ đó suy ra \([H_3O^+] = K_a = 1,86 \times 10^{-5}\). Cuối cùng, chúng ta so sánh kết quả tính toán với các lựa chọn đáp án và xác định đáp án đúng. Trong trường hợp này, ta tính được pH của dung dịch acid acetic là \(pH = -\log(1,86 \times 10^{-5}) = 2,87\). Vậy, đáp án đúng là b) 2,87. Tóm lại, pH của dung dịch acid acetic với nồng độ 0,1M và \(K_a = 1,86 \times 10^{-5}\) là 2,87 (đáp án b).