Tranh luận về các phản ứng hóa học và năng lượng liên kết

Trong bài viết này, chúng ta sẽ thảo luận về các phản ứng hóa học và năng lượng liên kết. Chúng ta sẽ tìm hiểu về các phản ứng cần cung cấp năng lượng, giá trị biến thiên enthalpy của các phản ứng, và cách tính toán năng lượng liên kết. Đầu tiên, chúng ta sẽ xem xét câu hỏi số 20. Các phản ứng nào cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng? Các phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp, phản ứng nhiệt phân và phản ứng đốt cháy đều cần cung cấp năng lượng để xảy ra. Điều này có nghĩa là chúng ta phải cung cấp nhiệt độ hoặc ánh sáng để khởi động các phản ứng này. Tiếp theo, chúng ta sẽ xem xét câu hỏi số 23. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng, chúng ta cần xác định cặp phản ứng thu nhiệt. Từ phương trình, ta thấy rằng phản ứng (1) và (3) là cặp phản ứng thu nhiệt. Điều này có nghĩa là phản ứng này tỏa nhiệt khi xảy ra. Tiếp theo, chúng ta sẽ xem xét câu hỏi số 25. Giá trị -795 kJ/mol cho biết phản ứng tạo thành 1 mol CaCl2(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Điều này có nghĩa là phản ứng này tỏa nhiệt khi xảy ra. Tiếp theo, chúng ta sẽ xem xét câu hỏi số 26. Đơn vị của một chất trong oxi hóa - khử là mol/kJ. Đây là đơn vị để đo lượng chất tham gia vào phản ứng hoặc sản phẩm được tạo ra trong quá trình oxi hóa - khử. Tiếp theo, chúng ta sẽ xem xét câu hỏi số 27. Biến thiên enthalpy của phản ứng là -98,89 kJ. Điều này có nghĩa là phản ứng này tỏa nhiệt khi xảy ra. Cuối cùng, chúng ta sẽ xem xét câu hỏi số 28. Năng lượng liên kết của N=N là 946 kJ/mol và của H-H là 436 kJ/mol. Từ đó, ta có thể tính toán năng lượng liên kết của N-H trong ammonia là 394 kJ/mol. Tóm lại, trong bài viết này, chúng ta đã thảo luận về các phản ứng hóa học và năng lượng liên kết. Chúng ta đã tìm hiểu về các phản ứng cần cung cấp năng lượng, giá trị biến thiên enthalpy của các phản ứng, và cách tính toán năng lượng liên kết. Hi vọng rằng thông qua bài viết này, bạn đã có cái nhìn tổng quan về các khái niệm này.