Quá trình oxi hóa và khử trong phản ứng chuyển đổi màu sắc của Fe(OH)2 thành Fe(OH)3

Trong phản ứng chuyển đổi màu sắc của Fe(OH)2 thành Fe(OH)3, có sự thay đổi trong quá trình oxi hóa và khử. Chúng ta sẽ xác định các nguyên tử tham gia vào quá trình này, viết quá trình oxi hóa và khử, và diễn tả sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa. a) Để xác định các nguyên tử tham gia vào quá trình oxi hóa và khử, chúng ta xem xét phản ứng sau: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Trong phản ứng này, nguyên tử Fe trong Fe(OH)2 bị oxi hóa từ trạng thái oxi hóa +2 lên trạng thái oxi hóa +3. Nguyên tử O trong O2 được khử từ trạng thái oxi hóa 0 xuống trạng thái oxi hóa -2. Nguyên tử H trong H2O không tham gia vào quá trình oxi hóa và khử. b) Quá trình oxi hóa và khử có thể được viết như sau: Quá trình oxi hóa: Fe(OH)2 → Fe(OH)3 + 1e^- Quá trình khử: O2 + 4e^- + 4H2O → 4OH^- c) Để biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa, chúng ta có thể sử dụng biểu đồ điện hóa. Trên biểu đồ này, chất khử được đặt ở bên trái và chất oxi hóa được đặt ở bên phải. Sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa được biểu diễn bằng mũi tên hướng từ chất khử đến chất oxi hóa. Trong trường hợp này, chất khử là Fe(OH)2 và chất oxi hóa là O2. Sự chuyển electron từ Fe(OH)2 sang O2 được biểu diễn bằng mũi tên hướng từ Fe(OH)2 đến O2. Như vậy, quá trình oxi hóa và khử trong phản ứng chuyển đổi màu sắc của Fe(OH)2 thành Fe(OH)3 đã được xác định và biểu diễn. Quá trình này là một ví dụ về sự chuyển đổi màu sắc do sự thay đổi trong trạng thái oxi hóa và khử của các nguyên tử trong phản ứng hóa học.