Tính pH của dung dịch HNO2 0,01M ở nhiệt độ 25°C

Dung dịch HNO2 là một acid yếu, và để tính pH của nó, chúng ta cần biết hằng số cân bằng của quá trình phân li của acid này. Trong trường hợp này, hằng số cân bằng của quá trình phân li của HNO2 ở nhiệt độ 25°C là Kc = 4.10^-4. Để tính pH của dung dịch HNO2 0,01M, chúng ta cần biết nồng độ ion H+ trong dung dịch. Vì HNO2 phân li thành H+ và NO2-, nồng độ ion H+ sẽ bằng nồng độ HNO2. Do đó, nồng độ ion H+ trong dung dịch HNO2 0,01M là 0,01M. Tiếp theo, chúng ta sử dụng định luật cân bằng ion trong nước để tính pH của dung dịch. Định luật này cho biết rằng pH = -log[H+]. Vì vậy, để tính pH của dung dịch HNO2 0,01M, chúng ta tính logarit cơ số 10 của nồng độ ion H+. log[H+] = log(0,01) = -2 Vậy, pH của dung dịch HNO2 0,01M là 2. Trong kết luận, chúng ta đã tính được pH của dung dịch HNO2 0,01M ở nhiệt độ 25°C. Sử dụng hằng số cân bằng Kc = 4.10^-4 và nồng độ HNO2 0,01M, chúng ta đã tính được nồng độ ion H+ và từ đó tính được pH.