Tính pH của dung dịch sau phản ứng giữa axit HCl và dung dịch Ba(OH)2

Trước khi tính pH của dung dịch sau phản ứng giữa axit HCl và dung dịch Ba(OH)2, chúng ta cần biết rằng phản ứng này là một phản ứng trung hòa, trong đó axit và bazơ tương ứng tạo thành muối và nước. Trong trường hợp này, axit HCl và dung dịch Ba(OH)2 tạo thành muối BaCl2 và nước. a) Tính pH của dung dịch trước phản ứng: Đầu tiên, chúng ta cần tính pH của dung dịch axit HCl 0,1 M. Axit HCl là một axit mạnh, do đó, nồng độ H+ trong dung dịch axit HCl sẽ bằng nồng độ axit HCl. Vì vậy, nồng độ H+ trong dung dịch axit HCl 0,1 M sẽ là 0,1 M. Tiếp theo, chúng ta tính pH bằng cách sử dụng công thức pH = -log[H+]. Với nồng độ H+ là 0,1 M, ta có: pH = -log(0,1) = 1 Vậy, dung dịch axit HCl 0,1 M có pH bằng 1. b) Tính pH của dung dịch sau phản ứng: Sau phản ứng giữa axit HCl và dung dịch Ba(OH)2, muối BaCl2 và nước được tạo thành. Muối BaCl2 là một muối ion hoàn toàn phân ly trong nước, do đó, không có tác động đến pH của dung dịch. Vì vậy, để tính pH của dung dịch sau phản ứng, chúng ta chỉ cần tính pH của dung dịch nước. Dung dịch nước có nồng độ H+ là 10^-7 M, vì vậy pH của dung dịch nước là 7. Vậy, dung dịch sau phản ứng giữa axit HCl và dung dịch Ba(OH)2 có pH bằng 7. Tóm lại, pH của dung dịch trước phản ứng là 1 và pH của dung dịch sau phản ứng là 7.