Nghiệm Nhiều Phương Lực Độ Biết: Bài 4 - Ammonia và Ammonium

Giới thiệu: Ammonia (NH3) và ammonium (NH4+) là hai dạng quan trọng của nitơ, đóng vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực như hóa học, sinh học và công nghiệp. Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá các tính chất hóa học của ammonia và ammonium, cũng như các ứng dụng thực tế của chúng. Phần 1: Tính chất hóa học của ammonia 1. Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là -3. 2. Liên kết hóa học trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị có cực. 3. Dạng hình học của phân tử ammonia là hình tam giác đều. 4. Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử ammonia tạo được liên kết hydrogen với nitơ. 5. Khí ammonia dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước. 6. Cho vài giọt quỳ tím vào NH3 thì dung dịch chuyển thành màu hồng. 7. Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3, phenolphthalein chuyển sang màu hồng. 8. Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc. Sau đó đưa 2 bình lại thì thấy xuất hiện khói màu trắng. 9. Tính chất hóa học của NH3 là tính base và tính khử. 10. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng chất (NH4)3PO4. 11. Nhiệt phân hoàn toàn muối (NH4)2CO3 thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi. 12. Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí NH3. 13. Phân biệt được dung dịch NH4Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch CuSO4. 14. Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do phần lớn các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH4+ và OH-. Phần 2: Ứng dụng của ammonia và ammonium 1. Ammonia được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp phân bón và hóa chất. 2. Ammonium được sử dụng trong các sản phẩm tẩy rửa và chất tẩy rửa. 3. Ammonia và ammonium cũng được sử dụng trong các ứng dụng y học và dược phẩm. Kết luận: Ammonia và ammonium là hai dạng quan trọng của nitơ, có nhiều tính chất hóa học và ứng dụng thực tế. Việc hiểu rõ về chúng giúp chúng ta ứng dụng chúng một cách hiệu quả trong nhiều lĩnh vực khác nhau.